1. Задачата изисква да се определи дали дадени реакции между водни разтвори на електролити са възможни и да се запишат молекулни, пълни йонни и съкратени йонни уравнения за тях. 2. За да решим, използваме правилата за разтворимост и йонен обмен: ако в реакцията се образува неразтворима сол (утайка), газ или слабо електролитно вещество (като вода), реакцията протича. 3. Пример за реакция, която не протича: KOH + BaSO4 → - Бариевият сулфат BaSO4 е неразтворим, затова няма йонообменна реакция. 4. Пример за реакция, която протича: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O - Молекулно уравнение: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH NH4OH → NH3↑ + H2O - Пълно йонно уравнение: NH4⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + NH4OH NH4OH → NH3↑ + H2O - Съкратено йонно уравнение: NH4⁺ + OH⁻ → NH4OH NH3↑ + H2O 5. За останалите реакции се прилага същият подход: проверяваме дали се образува утайка, газ или вода, и ако да, пишем уравненията. 6. Например, за реакцията HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O - Молекулно уравнение: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O - Пълно йонно уравнение: 2H⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O - Съкратено йонно уравнение: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H2O 7. Така се анализират всички реакции, като се използва таблицата за разтворимост и познанията за йонния обмен. Отговор: Възможните реакции са тези, при които се образуват утайки, газове или вода, като примерите са дадени по-горе.