1. نبدأ بكتابة المعادلة الكيميائية غير الموزونة: $$A + H_2O \rightarrow A^{++} + H_2 + H_2O$$ 2. نلاحظ أن هناك تفاعل بين مسحوق الألومنيوم (A) وماء (H_2O) لإنتاج أيون الألومنيوم الموجب (A^{++}) وغاز الهيدروجين (H_2). 3. نوزن المعادلة الكيميائية بحيث يكون عدد الذرات لكل عنصر متساوياً في الطرفين: - الألومنيوم: في اليسار 1 ذرة، في اليمين 1 ذرة في A^{++}. - الهيدروجين: في اليسار 2 ذرات في H_2O، في اليمين 2 ذرات في H_2 + 2 ذرات في H_2O. - الأكسجين: في اليسار 1 ذرة في H_2O، في اليمين 1 ذرة في H_2O. 4. المعادلة الموزونة هي: $$2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2 + 6OH^-$$ لكن حسب المعطيات نستخدم A^{++} بدلاً من A^{3+}، لذا نعيد التوازن: 5. نفترض أن التفاعل هو: $$2A + 6H_2O \rightarrow 2A^{++} + 3H_2 + 6OH^-$$ 6. نحسب كمية المادة للألومنيوم: - كتلة الألومنيوم $m=0.1$ غرام - الكتلة المولية للألومنيوم $M=27$ غ/مول - كمية المادة $n = \frac{m}{M} = \frac{0.1}{27} \approx 0.0037$ مول 7. كمية المادة للألومنيوم المتفاعل هي $0.0037$ مول. 8. من المعادلة، 2 مول من A تعطي 3 مول من H_2، إذن: $$n_{H_2} = 0.0037 \times \frac{3}{2} = 0.00555 \text{ مول}$$ 9. كمية أيون A^{++} الناتج: $$n_{A^{++}} = 0.0037 \times 2 = 0.0074 \text{ مول}$$ 10. كمية OH^- الناتجة: $$n_{OH^-} = 0.0037 \times 6 = 0.0222 \text{ مول}$$ 11. نتحقق من كمية المادة في محلول كلوريد البرديك: - الحجم $V=0.15$ لتر - التركيز $C=0.03$ مول/لتر - كمية المادة $n = C \times V = 0.03 \times 0.15 = 0.0045$ مول 12. بما أن كمية الألومنيوم أكبر من كمية المادة في المحلول، فإن التفاعل محدود بكمية المادة في المحلول. النتيجة النهائية: - كمية H_2 الناتجة: $0.00555$ مول - كمية A^{++} الناتجة: $0.0074$ مول - كمية OH^- الناتجة: $0.0222$ مول