1. **Énoncé du problème :** Écrire l'équation chimique de la réaction entre le nitrate de fer (III) Fe(NO3)3(aq) et le thiocyanate de potassium KSCN(aq). 2. **Formule générale et règles importantes :** Lorsqu'un ion métallique Fe^{3+} réagit avec l'ion thiocyanate SCN^{-}, ils forment un complexe coloré [Fe(SCN)]^{2+}. Les nitrates NO3^{-} et le potassium K^{+} restent en solution comme ions spectateurs. 3. **Équation ionique complète :** $$\mathrm{Fe^{3+}(aq) + SCN^{-}(aq) \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}(aq)}$$ 4. **Équation moléculaire complète :** Le nitrate de fer (III) est Fe(NO3)3, donc il libère un ion Fe^{3+} et 3 NO3^{-}. Le thiocyanate de potassium KSCN libère K^{+} et SCN^{-}. L'équation complète est : $$\mathrm{Fe(NO_3)_3(aq) + KSCN(aq) \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}(aq) + 3KNO_3(aq)}$$ 5. **Explication :** - Le complexe [Fe(SCN)]^{2+} est responsable du changement de couleur observé. - Les ions potassium et nitrate restent dissous sans réagir. 6. **Équation d'ionisation de KSCN(s) dans l'eau :** $$\mathrm{KSCN_{(s)} \rightarrow K^{+}_{(aq)} + SCN^{-}_{(aq)}}$$ **Réponse finale :** $$\mathrm{Fe(NO_3)_3(aq) + KSCN(aq) \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}(aq) + 3KNO_3(aq)}$$