1. Énoncé du problème. On dissout $m=200\:\mathrm{mg}$ d'acide RCOOH (masse molaire $M=206\:\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$) dans un volume $V_0=100\:\mathrm{mL}$ et on demande $C_0$. 2. Formules et règles importantes. Formule pour le nombre de moles: $n=\frac{m}{M}$. Formule pour la concentration: $C_0=\frac{n}{V_0}$. Règle: convertir $m$ en grammes et $V_0$ en litres avant d'appliquer les formules. 3. Calculs intermédiaires. Conversion de la masse: $m=200\:\mathrm{mg}=200\times10^{-3}\:\mathrm{g}=0.200\:\mathrm{g}$. Calcul du nombre de moles: $n=\frac{m}{M}=\frac{200\times10^{-3}}{206}\:\mathrm{mol}$. Simplification de la fraction entière: $$\frac{200}{206}=\frac{\cancel{200}}{\cancel{206}}=\frac{100}{103}$$ Donc $n=\frac{100}{103}\times10^{-3}\:\mathrm{mol}=\frac{0.100}{103}\:\mathrm{mol}\approx9.7087\times10^{-4}\:\mathrm{mol}$. Volume en litres: $V_0=100\:\mathrm{mL}=0.100\:\mathrm{L}$. Calcul de la concentration: $$C_0=\frac{n}{V_0}=\frac{9.7087\times10^{-4}}{0.100}\:\mathrm{mol\,L^{-1}}$$ Intermédiaire par notation scientifique et simplification: $$\frac{9.7087\times10^{-4}}{1.00\times10^{-1}}=9.7087\times\frac{\cancel{10^{-4}}}{\cancel{10^{-1}}}=9.7087\times10^{-3}$$ 4. Résultat final. Donc $C_0\approx9.71\times10^{-3}\:\mathrm{mol\,L^{-1}}$.