1. Énonçons le problème : Calculer la quantité de matière de $\mathrm{H_3O^+}$ et de $\mathrm{HO^-}$ dans une solution. 2. Rappelons que la quantité de matière $n$ se calcule avec la formule : $$n = \frac{m}{M}$$ où $m$ est la masse de la substance et $M$ sa masse molaire. 3. Pour les ions $\mathrm{H_3O^+}$ et $\mathrm{HO^-}$, on peut aussi utiliser la concentration molaire $c$ et le volume $V$ de la solution : $$n = c \times V$$ 4. Important : - La concentration $c$ est en mol/L. - Le volume $V$ est en litres (L). - La quantité de matière $n$ est en moles (mol). 5. Exemple : Si la concentration de $\mathrm{H_3O^+}$ est $c_1$ mol/L et le volume est $V$ L, alors : $$n_{\mathrm{H_3O^+}} = c_1 \times V$$ De même pour $\mathrm{HO^-}$ avec concentration $c_2$ : $$n_{\mathrm{HO^-}} = c_2 \times V$$ 6. En résumé, pour trouver la quantité de matière de chaque ion, il faut connaître leur concentration et le volume de la solution, puis appliquer la formule $n = c \times V$. Ceci conclut le calcul de la quantité de matière de $\mathrm{H_3O^+}$ et $\mathrm{HO^-}$.