1. **Énoncé du problème :** Déterminer la structure électronique des atomes ou ions suivants dans leur état fondamental : Cl (Z=6), Ca+ (Z=20), Cr (Z=17), K+ (Z=19), Si (Z=14). 2. **Rappel de la règle de remplissage des orbitales :** - Les électrons remplissent les orbitales selon l'ordre d'énergie croissante. - La configuration électronique suit la règle de Klechkowski (ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, ...). - Chaque orbitale peut contenir au maximum 2 électrons. 3. **Calculs et configurations :** - Pour Cl (Z=6) : - Attention, il y a une erreur probable dans l'énoncé car Cl a Z=17 normalement. Ici, on prend Z=6 comme donné. - Nombre d'électrons = 6. - Configuration : $$1s^2 2s^2 2p^2$$ - Pour Ca+ (Z=20) : - Calcium neutre a 20 électrons. - Ca+ a perdu 1 électron donc 19 électrons. - Configuration Ca neutre : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$$ - En enlevant 1 électron, on enlève du 4s : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$$ - Pour Cr (Z=17) : - Chromium a normalement Z=24, ici Z=17 est donné, donc on suit Z=17. - Nombre d'électrons = 17. - Configuration : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$$ - Pour K+ (Z=19) : - Potassium neutre a 19 électrons. - K+ a perdu 1 électron donc 18 électrons. - Configuration K neutre : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$$ - En enlevant 1 électron, on enlève le 4s : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$$ - Pour Si (Z=14) : - Nombre d'électrons = 14. - Configuration : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$$ 4. **Conclusion :** - Cl (Z=6) : $$1s^2 2s^2 2p^2$$ - Ca+ (Z=20) : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$$ - Cr (Z=17) : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$$ - K+ (Z=19) : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$$ - Si (Z=14) : $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$$