1. **Enunciado do problema:** Um cilindro contém 6,0 L de N2(g) a 3,0 atm e 27 °C. O volume é reduzido à metade mantendo a temperatura constante. Qual a nova pressão do gás? 2. **Fórmula usada:** Para gases ideais a temperatura constante, aplicamos a Lei de Boyle: $$P_1 V_1 = P_2 V_2$$ onde $P_1$ e $V_1$ são a pressão e volume iniciais, e $P_2$ e $V_2$ são a pressão e volume finais. 3. **Dados:** - $P_1 = 3,0$ atm - $V_1 = 6,0$ L - $V_2 = \frac{1}{2} V_1 = 3,0$ L - Temperatura constante (27 °C) 4. **Cálculo da nova pressão $P_2$:** $$P_2 = \frac{P_1 V_1}{V_2}$$ Substituindo os valores: $$P_2 = \frac{3,0 \times 6,0}{3,0}$$ 5. **Simplificação:** $$P_2 = \frac{3,0 \times \cancel{6,0}}{\cancel{3,0}} = 3,0 \times 2 = 6,0 \text{ atm}$$ 6. **Resposta final:** A nova pressão exercida pelo gás é **6,0 atm**.