1. Enunciado do problema: O volume do ar nos pulmões de um mergulhador é de 5,5 L à pressão de 1,0 atm na superfície. Queremos encontrar o volume pulmonar quando a pressão total é 3,0 atm, mantendo a temperatura constante. 2. Fórmula usada: Como a temperatura é constante, aplicamos a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume: $$P_1 V_1 = P_2 V_2$$ onde: - $P_1 = 1,0$ atm (pressão inicial) - $V_1 = 5,5$ L (volume inicial) - $P_2 = 3,0$ atm (pressão final) - $V_2$ é o volume final que queremos encontrar 3. Isolando $V_2$: $$V_2 = \frac{P_1 V_1}{P_2}$$ 4. Substituindo os valores: $$V_2 = \frac{1,0 \times 5,5}{3,0}$$ 5. Simplificando a fração: $$V_2 = \frac{\cancel{1,0} \times 5,5}{\cancel{3,0} \times 1} = \frac{5,5}{3}$$ 6. Calculando o valor numérico: $$V_2 \approx 1,83 \text{ L}$$ Resposta final: O volume pulmonar na profundidade onde a pressão é 3,0 atm será aproximadamente 1,83 L.