1. O problema pede para encontrar a temperatura necessária para que o volume de um gás ideal dobre, mantendo a pressão constante. 2. A lei dos gases ideais que relaciona volume e temperatura a pressão constante é a Lei de Charles, dada por $$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$$ onde $V_1$ e $T_1$ são o volume e temperatura iniciais, e $V_2$ e $T_2$ são o volume e temperatura finais. 3. Sabemos que $V_1 = 3,0$ L, $T_1 = 300$ K, e queremos que $V_2 = 2 \times V_1 = 6,0$ L. 4. Substituindo na fórmula: $$\frac{3,0}{300} = \frac{6,0}{T_2}$$ 5. Para encontrar $T_2$, multiplicamos cruzado: $$3,0 \times T_2 = 6,0 \times 300$$ 6. Simplificando: $$3,0 \times T_2 = 1800$$ 7. Dividindo ambos os lados por 3,0 para isolar $T_2$: $$\cancel{3,0} \times T_2 = \frac{1800}{\cancel{3,0}}$$ $$T_2 = 600$$ 8. Portanto, a temperatura deve ser elevada para 600 K para que o volume dobre a pressão constante.