1. نبدأ ببيان المشكلة: لدينا كمية من الغاز عند درجة حرارة $30^\circ$ سلزيوس، ونريد معرفة درجة الحرارة الجديدة التي يجب أن يصل إليها الغاز ليصبح ضغطه ثلاثة أضعاف الضغط الأصلي مع ثبوت الحجم. 2. نستخدم قانون الغاز المثالي عند ثبوت الحجم: $$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$$ حيث $P$ هو الضغط و$T$ هي درجة الحرارة بالكلفن. 3. نحول درجة الحرارة الابتدائية من سلزيوس إلى كلفن: $$T_1 = 30 + 273 = 303\ K$$ 4. نعلم أن الضغط الجديد هو ثلاثة أضعاف الضغط الأصلي: $$P_2 = 3P_1$$ 5. نعوض في القانون: $$\frac{P_1}{T_1} = \frac{3P_1}{T_2}$$ 6. نبسط المعادلة بحذف $P_1$ من الطرفين: $$\cancel{P_1} \times \frac{1}{T_1} = 3 \times \cancel{P_1} \times \frac{1}{T_2} \Rightarrow \frac{1}{T_1} = \frac{3}{T_2}$$ 7. نحل المعادلة لإيجاد $T_2$: $$T_2 = 3 T_1 = 3 \times 303 = 909\ K$$ 8. نحول درجة الحرارة الجديدة من كلفن إلى سلزيوس: $$T_2 = 909 - 273 = 636^\circ C$$ النتيجة: يجب أن تصل درجة حرارة الغاز إلى $636^\circ$ سلزيوس ليصبح ضغطه ثلاثة أضعاف الضغط الأصلي مع ثبوت الحجم.