1. **Enunciado do problema:** Calcular o volume total de gases produzidos na detonação completa de 454 g de nitroglicerina, cuja fórmula é $\mathrm{C_3H_5(NO_3)_3}$, considerando gases ideais a 300 K e 1 atm. 2. **Equação balanceada da reação:** $$4\mathrm{C_3H_5(NO_3)_3}(g) + 12\mathrm{CO}(g) + 10\mathrm{H_2O}(g) + 7\mathrm{O_2}(g)$$ 3. **Massa molar da nitroglicerina:** - Carbono (C): 12 u, 3 átomos - Hidrogênio (H): 1 u, 5 átomos - Nitrogênio (N): 14 u, 3 átomos (no grupo $\mathrm{NO_3}$) - Oxigênio (O): 16 u, 9 átomos (3 grupos $\mathrm{NO_3}$) $$M = 3\times12 + 5\times1 + 3\times14 + 9\times16 = 36 + 5 + 42 + 144 = 227\,\mathrm{g/mol}$$ 4. **Número de mols de nitroglicerina:** $$n = \frac{454}{227} = 2\,\mathrm{mol}$$ 5. **Volume molar dos gases ideais:** Usando a equação dos gases ideais: $$PV = nRT \Rightarrow V = \frac{nRT}{P}$$ 6. **Número de mols totais de gases produzidos:** Pela reação, 4 mols de nitroglicerina produzem $12 + 10 + 7 = 29$ mols de gases. Logo, 1 mol de nitroglicerina produz $\frac{29}{4} = 7,25$ mols de gases. Para 2 mols de nitroglicerina: $$n_{gases} = 2 \times 7,25 = 14,5\,\mathrm{mol}$$ 7. **Volume total dos gases:** $$V = \frac{nRT}{P} = \frac{14,5 \times 8,2 \times 10^{-2} \times 300}{1}$$ $$V = 14,5 \times 0,082 \times 300 = 14,5 \times 24,6 = 356,7\,\mathrm{L}$$ 8. **Resposta aproximada:** A alternativa mais próxima é (e) 350,0 L. **Resposta final:** 350,0 L