1. Enunciado do problema: Três moles de hidrogênio molecular (H_2) reagem com 1 mole de nitrogênio molecular (N_2) para formar amoníaco (NH_3), com rendimento de 70%. Qual a quantidade final de amoníaco obtida? 2. A reação química balanceada é: $$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$ 3. Isso significa que 1 mole de N_2 reage com 3 moles de H_2 para formar 2 moles de NH_3. 4. Como temos exatamente 1 mole de N_2 e 3 moles de H_2, a reação está na proporção estequiométrica correta, então o reagente limitante não é um problema. 5. A quantidade teórica de amoníaco formada é 2 moles (de acordo com a reação). 6. Considerando o rendimento de 70%, a quantidade real de amoníaco formada é: $$\text{moles reais} = \text{moles teóricos} \times \text{rendimento} = 2 \times 0.7 = 1.4$$ 7. Portanto, a resposta correta é 1,4 moles de amoníaco. Resposta: B) 1,4 moles de amoníaco.