1. Enunciado do problema: Calcular a concentração da solução titulada de hidróxido de bário, Ba(OH)2, sabendo que foram titulados 50,0 mL desta solução com 25,0 mL de ácido nítrico, HNO3, de concentração 0,60 mol dm^{-3}. 2. Reação química envolvida: Ba(OH)_2 + 2 HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2 H_2O 3. Importante: A reação é de neutralização ácido-base, e o hidróxido de bário fornece 2 mols de OH^- por mol de Ba(OH)_2, enquanto o ácido nítrico fornece 1 mol de H^+ por mol de HNO_3. 4. Dados: - Volume ácido (V_a) = 25,0 mL = 0,0250 L - Concentração ácido (C_a) = 0,60 mol/L - Volume base (V_b) = 50,0 mL = 0,0500 L - Concentração base (C_b) = ? 5. Cálculo da quantidade de mols de ácido: $$n_a = C_a \times V_a = 0,60 \times 0,0250 = 0,015\ mol$$ 6. Pela estequiometria da reação, 1 mol de Ba(OH)_2 reage com 2 mols de HNO_3, então: $$n_b = \frac{n_a}{2} = \frac{0,015}{2} = 0,0075\ mol$$ 7. Cálculo da concentração da base: $$C_b = \frac{n_b}{V_b} = \frac{0,0075}{0,0500} = 0,15\ mol/L$$ Resposta final: A concentração da solução titulada de Ba(OH)_2 é 0,15 mol dm^{-3}.