1. **Enunciado do problema:** Determinar a configuração eletrônica correta do íon $\mathrm{Fe^{2+}}$ (ferro com carga +2) segundo as regras do preenchimento eletrônico. 2. **Regras importantes:** - O ferro neutro ($\mathrm{Fe}$) tem número atômico 26, então possui 26 elétrons. - A configuração eletrônica do ferro neutro é: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$$ - Ao formar o íon $\mathrm{Fe^{2+}}$, o ferro perde 2 elétrons. - Os elétrons são removidos primeiro do orbital de maior energia mais externo, que é o $4s$ antes do $3d$. 3. **Aplicação:** - Ferro neutro: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$$ - Removendo 2 elétrons do $4s^2$, ficamos com: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \cancel{4s^2} 3d^6$$ - Ou seja, a configuração do $\mathrm{Fe^{2+}}$ é: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$$ 4. **Comparação com as alternativas:** - A alternativa A apresenta $3d^6$ mas não inclui $4s^2$ (correto para o íon). - A alternativa B inclui $4s^2 3d^6$ (incorreto, pois $4s$ perde elétrons primeiro). - Alternativas C e D têm números errados de elétrons no $3d$. **Resposta correta:** A) $1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^2 2p_z 3s^2 3p^6 3d^6$.