1. El equilibrio químico es un estado en una reacción química donde las velocidades de la reacción directa y la inversa son iguales. 2. Esto significa que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo, aunque las reacciones continúan ocurriendo. 3. La expresión matemática que describe el equilibrio es la constante de equilibrio $K$, dada por: $$K = \frac{[\text{productos}]^{coeficientes}}{[\text{reactivos}]^{coeficientes}}$$ 4. Por ejemplo, para la reacción genérica $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$, la constante de equilibrio es: $$K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$ 5. Es importante recordar que solo las especies en estado gaseoso o en solución acuosa se incluyen en la expresión de $K$. 6. Cuando $K$ es muy grande, la reacción favorece los productos; cuando es muy pequeño, favorece los reactivos. 7. El principio de Le Châtelier dice que si se cambia la concentración, presión o temperatura, el sistema se ajusta para minimizar ese cambio y restablecer el equilibrio. 8. Por ejemplo, si aumentamos la concentración de un reactivo, el equilibrio se desplazará hacia los productos para compensar. 9. En resumen, el equilibrio químico es un balance dinámico que mantiene constantes las concentraciones de sustancias en una reacción reversible. 10. Esto es fundamental para entender procesos químicos en la industria y en la naturaleza.