1. Vamos resolver o exercício 34, parte b), que pergunta sobre o pH da água engarrafada com pH 6,90 e o produto iónico da água $K_w = 3,80 \times 10^{-14}$ a uma temperatura T. 2. O produto iónico da água é definido como: $$K_w = [H_3O^+][OH^-]$$ 3. O pH é definido por: $$pH = -\log[H_3O^+]$$ 4. Calculamos a concentração de $[H_3O^+]$ da água engarrafada: $$[H_3O^+] = 10^{-pH} = 10^{-6,90} = 1,26 \times 10^{-7}$$ 5. Usando $K_w$, calculamos $[OH^-]$: $$[OH^-] = \frac{K_w}{[H_3O^+]} = \frac{3,80 \times 10^{-14}}{1,26 \times 10^{-7}} = 3,02 \times 10^{-7}$$ 6. Comparando as concentrações: $$[H_3O^+] = 1,26 \times 10^{-7} < [OH^-] = 3,02 \times 10^{-7}$$ 7. Como $[H_3O^+] < [OH^-]$, a solução é básica, logo não é neutra. 8. Portanto, a resposta correta é (C) "não é neutra, porque $[H_3O^+] < [OH^-]$." Resposta final: (C)