1. O problema nos dá uma amostra de gás oxigênio (O2) que inicialmente ocupa um volume $V_1 = 8,0$ L a uma pressão $P_1 = 1,5$ atm, com temperatura constante. 2. O gás é comprimido até um volume final $V_2 = 2,0$ L, e queremos encontrar o produto $P_2 \cdot V_2$. 3. Como a temperatura é constante, podemos usar a Lei de Boyle, que diz que para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante: $$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$$ 4. Isolando $P_2 \cdot V_2$, temos: $$P_2 \cdot V_2 = P_1 \cdot V_1$$ 5. Substituindo os valores conhecidos: $$P_2 \cdot V_2 = 1,5 \times 8,0 = 12,0$$ 6. Portanto, o produto $P_2 \cdot V_2$ é igual a 12,0 atm·L.