1. Enunciado do problema: Um balão meteorológico contém 10 m³ de He(g) a 27 °C e pressão constante de 1 atm. Ao subir para uma altitude onde a temperatura cai para –33 °C, qual será o volume do balão? 2. Fórmula usada: Como a pressão é constante, aplicamos a Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura em Kelvin: $$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$$ 3. Conversão das temperaturas para Kelvin: $$T_1 = 27 + 273 = 300\,K$$ $$T_2 = -33 + 273 = 240\,K$$ 4. Substituindo os valores conhecidos na fórmula: $$\frac{10}{300} = \frac{V_2}{240}$$ 5. Isolando $V_2$: $$V_2 = \frac{10 \times 240}{300}$$ 6. Simplificando a fração: $$V_2 = 10 \times \frac{\cancel{240}}{\cancel{300}} = 10 \times \frac{24}{30}$$ 7. Calculando o volume final: $$V_2 = 10 \times 0.8 = 8\,m^3$$ Resposta final: O volume do balão na altitude onde a temperatura é –33 °C será de 8 m³.