1. **Enunciado do problema:** Um estudante preparou 250,0 mL de solução de NaCl com concentração 0,150 mol/L, mas queria 0,250 mol/L. Qual o volume de água que deve evaporar para atingir a concentração desejada? 2. **Fórmula usada:** A concentração molar é dada por $$C = \frac{n}{V}$$, onde $n$ é o número de mols e $V$ o volume da solução. 3. Como o número de mols de soluto não muda ao evaporar água, temos $$n = C_1 V_1 = C_2 V_2$$, onde: - $C_1 = 0,150$ mol/L (concentração inicial) - $V_1 = 0,250$ L (volume inicial) - $C_2 = 0,250$ mol/L (concentração desejada) - $V_2$ é o volume final após evaporação 4. Calculando o volume final: $$C_1 V_1 = C_2 V_2 \Rightarrow V_2 = \frac{C_1 V_1}{C_2} = \frac{0,150 \times 0,250}{0,250}$$ 5. Simplificando: $$V_2 = \frac{\cancel{0,150} \times 0,250}{\cancel{0,250}} = 0,150 \text{ L}$$ 6. O volume evaporado é a diferença entre o volume inicial e o final: $$V_{evaporado} = V_1 - V_2 = 0,250 - 0,150 = 0,100 \text{ L}$$ 7. **Resposta:** O volume de água que deve evaporar é 0,100 L, alternativa D.