1. Enunciado do problema: Um recipiente rígido com volume constante contém N2O gasoso a 27 °C e pressão de 2,0 atm. O recipiente é aquecido até 327 °C. Qual será a nova pressão do gás? 2. Fórmula usada: Para um gás ideal em volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin). A relação é dada por: $$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$$ onde $P_1$ e $T_1$ são a pressão e temperatura iniciais, e $P_2$ e $T_2$ são a pressão e temperatura finais. 3. Conversão das temperaturas para Kelvin: $$T_1 = 27 + 273 = 300\,K$$ $$T_2 = 327 + 273 = 600\,K$$ 4. Substituindo os valores conhecidos na fórmula: $$\frac{2,0}{300} = \frac{P_2}{600}$$ 5. Multiplicando ambos os lados por 600 para isolar $P_2$: $$P_2 = \frac{2,0}{300} \times 600$$ 6. Simplificando a fração usando cancelamento: $$P_2 = 2,0 \times \cancel{\frac{600}{300}} = 2,0 \times 2 = 4,0\,\text{atm}$$ 7. Resposta final: A nova pressão do gás após o aquecimento é **4,0 atm**.